1)При взаимодействии 10 г смеси карбоната натрия и гидроксида натрия с избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. Определить процентный состав смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество моль газа, который выделился при реакции с соляной кислотой, а затем определить процентное содержание карбоната натрия и гидроксида натрия в изначальной смеси.

1) Находим количество моль газа (H₂O):
V = 112 мл = 0.112 л
P(газ) = 1 атм = 101.325 кПа
T = 273 K
n = PV/RT = (101.3250.112)/(0.0821273) = 0.00457 моль

2) Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + CO₂
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

3) Найдем количество моль карбоната натрия и гидроксида натрия в смеси:
Пусть x - количество моль карбоната натрия (Na₂CO₃), тогда количество моль гидроксида натрия (NaOH) будет 10 - x.

После выделения газа количество моль гидроксида натрия будет равно x (так как образуется столько же молей воды).

Теперь согласно уравнению для H₂O:
x = 0.00457 моль

Теперь можем найти процентное содержание карбоната натрия и гидроксида натрия в изначальной смеси:
% Na₂CO₃ = (x/10)100% = (0.00457/10)100% = 0.0457%
% NaOH = ((10-x)/10)100% = (9.99543/10)100% = 99.99543%

Итак, в изначальной смеси процентное содержание карбоната натрия составляет 0.0457%, а гидроксида натрия - 99.99543%.