Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество моль вещества кальция в гидроксиде.

M(Ca(OH)2) = 40 г/моль (мольная масса кальция) + 2 16 г/моль (мольная масса кислорода) + 2 1 г/моль (мольная масса водорода
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

n(Ca(OH)2) = m/M = 260 г/74 г/моль = 3.51 моль

Теперь, с учетом уравнения реакции и коэффициентов перед веществами, можно выяснить, что один моль гидроксида кальция соответствует образованию одного моля вещества (NH2)2CO.

Теоретически, количество молей вещества (NH2)2CO:

n(NH2)2CO = n(Ca(OH)2) = 3.51 моль

Учитывая, что выход составляет 85%, количество молей вещества (NH2)2CO, которое образуется на практике:

n(NH2)2CO = 3.51 моль * 0.85 = 2.98 моль

Теперь найдем массу этого количества вещества (NH2)2CO:

m = n M = 2.98 моль M((NH2)2CO) = 2.98 моль (12 г/моль + 2 1 г/моль + 2 16 г/моль) = 2.98 моль 60 г/моль = 178.8 г

Итак, при взаимодействии 260 г гидроксида кальция с азоной кислотой образуется 178.8 г вещества (NH2)2CO.