По термохимическому уравнению реакции горения серы S(тв.)+O2(газ.)=SO2(г.)+296кДж - расчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 0.5 кг серы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Молярная масса серы (S) = 32 г/мол
Молярная масса молекулы кислорода (O2) = 32 г/мол
Молярная масса диоксида серы (SO2) = 64 г/мол
Выделившаяся теплота реакции = 296 кДж

Масса серы (S) = 0.5 кг = 500
Моль серы (S) = масса / молярная масса = 500 / 32 = 15.625 мол
Так как соотношение между серой и кислородом в реакции 1:1, то моль кислорода (O2) = 15.625 моль

Выделившаяся теплота при сгорании 1 моль серы = 296 кД
Выделившаяся теплота при сгорании 15.625 моль серы = 296 * 15.625 = 4625 кДж

Ответ: При сгорании 0.5 кг серы выделится 4625 кДж теплоты.