Смесь карбоната натрия и речного песка массой 140 грамм обработали азотной кислотой. При этом выделилось 11.2 литра CO2 . Сколько % речного песка было в смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль CO2, выделившегося при реакции:

V = 11.2 л
T = 273 K
P = 1 атм

n(CO2) = (P V) / (R T) = (1 11.2) / (0.0821 273) ≈ 0.48 моль

Напишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Найдем количество моль Na2CO3, которое приняли участие в реакции:

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.48 моль

Найдем молярную массу Na2CO3:

M(Na2CO3) = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 г/моль

Найдем массу Na2CO3 в смеси:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.48 106 ≈ 50.88 г

Найдем массу речного песка в смеси:

m(речной песок) = 140 - m(Na2CO3) = 140 - 50.88 ≈ 89.12 г

Найдем % речного песка в смеси:

% = (m(речной песок) / масса смеси) 100% = (89.12 / 140) 100 ≈ 63.66%

Итак, около 63.66% речного песка было в смеси.