Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 см3 раствора (p=1.1г/см3) серной кислоты. определите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе и объём выделившегося газа (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса алюминия Al = 26.98 г/моль
Молярная масса серной кислоты H₂SO₄ = 98.08 г/моль

Масса алюминия в растворе:
m_Al = n_Al M_Al = 0.2 моль 26.98 г/моль = 5.396 г

Масса серной кислоты в растворе:
m_H2SO4 = p V = 1.1 г/см³ 178 см³ = 195.8 г

Массовая доля серной кислоты в растворе:
X_H2SO4 = m_H2SO4 / (m_Al + m_H2SO4) 100% = 195.8 г / (5.396 г + 195.8 г) 100% = 97.29%

Объем выделившегося газа можно определить по уравнению реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Так как 0.2 моль алюминия растворено, значит будет выделено 0.3 моль водорода.
Объем водорода при н.у. для 0.3 моль:
V_H2 = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Итак, массовая доля серной кислоты в растворе равна 97.29%, а объем выделившегося газа (H₂) при н.у. составляет 6.72 л.