350 грамм известняка обработали раствором соляной кислоты и получили 44.8 л оксида углерода 4 .Какова массовая доли примеси в известняке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу оксида углерода 4, образовавшегося при реакции:
М(CO4) = 44.8 * 44 = 1971.2 г

Так как оксид углерода 4 образуется из углекислого кальция, то можно записать уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, молярная масса углекислого кальция (CaCO3) равна 100 г/моль. При этом каждая моль углекислого кальция даёт 1 моль оксида углерода 4, т.е. 1971.2/100 = 19.71 моль CaCO3

Теперь найдем массу известняка, подвергнутого реакции:
M(CaCO3) = 100 * 19.71 = 1971 г

Массовая доля примесей в известняке:
(350 - 197.1) / 350 * 100 ≈ 44.8%

Итак, массовая доля примесей в известняке составляет примерно 44.8%