Дайте полный ответ по химии!!! Прошуу ((( Дана цепочка превращений: СаО --> Са (ОН) 2 --> NaCl -> NaNO3. Написать три уравнения реакции. Решить расчетную задачу: к 88,8 г раствора хлорида кальция с массовой доли соли 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Найти массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции образования гидроксида кальция из оксида кальция:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Уравнение реакции образования хлорида натрия из гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH

Уравнение реакции образования нитрата натрия из хлорида натрия:

2NaCl + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCl2

Масса хлорида кальция в растворе
m(CaCl2) = 88,8 г * 0,15 = 13,32 г

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 2*35,45 г/моль = 110,98 г/моль

Моля CaCl2 в 13,32 г
n(CaCl2) = 13,32 г / 110,98 г/моль = 0,12 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCl2 даёт 1 моль NaCl, следовательно, количество NaCl, которое может образоваться
n(NaCl) = 0,12 моль

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

Масса образовавшегося осадка NaCl
m(NaCl) = 0,12 моль * 58,44 г/моль = 7,01 г

Ответ: масса образовавшегося осадка NaCl составляет 7,01 г.