1)Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 49г серной кислоты
2) Вычислите массу осадка образующегося при взаимодействии 120г 10% хлорида железа (3) и 80г 20% гидроксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество серной кислоты в молях:
m(H2SO4) = 49 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0.5 моль

Так как серная кислота двуосновная, для ее нейтрализации потребуется в два раза больше гидроксида натрия. Поэтому масса гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты, составит:
m(NaOH) = n(H2SO4) M(NaOH) = 0.5 40 = 20 г

2) Сначала найдем количество хлорида железа (III) и гидроксида натрия в растворах:
m(FeCl3) = 120 г 0.1 = 12 г
m(NaOH) = 80 г 0.2 = 16 г

Произойдет реакция образования осадка Fe(OH)3:
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Находим количество образовавшегося осадка:
m(Fe(OH)3) = (m(FeCl3) M(Fe(OH)3)) / M(FeCl3) = (12 106.8) / 162.2 = 7.9 г