К раствору, содержащему 0,5 моль CaCl2 добавлен избыток воды. Вычисли массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора CaCl2 рассмотрим реакцию с водой:

CaCl2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2HCl

Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль
Масса 0,5 моль CaCl2 = 0,5 моль * 110,98 г/моль = 55,49 г

Поскольку введен избыток воды, вся CaCl2 превратится в осадок Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль
Масса осадка Ca(OH)2 = 0,5 моль * 74,09 г/моль = 37,05 г

Таким образом, масса осадка Ca(OH)2, образующегося при добавлении избытка воды к раствору содержащему 0,5 моль CaCl2, равна 37,05 г.