Сколько граммо Fe 3O образует при взаимодействии 224 граммов Fe c O2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо установить мольную пропорцию между реагентами и продуктом в реакции.

Уравнение реакции:
Fe + O2 -> Fe2O3

Molar mass:
Fe = 55.85 g/mol
O2 = 32 g/mol
Fe2O3 = 159.69 g/mol

По уравнению реакции, 4 моль Fe образуют 2 моль Fe2O3.

Таким образом, для вычисления массы Fe2O3, образованных при взаимодействии 224 г Fe с O2, необходимо вычислить количество моль соединения Fe и далее расчитать сколько грамм образуется:

Найдем количество моль Fe:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 224 g / 55.85 g/mol ≈ 4 моль

Теперь найдем количество моль Fe2O3, которое образуется:
n(Fe2O3) = 2n(Fe) = 2 * 4 моль = 8 моль

И, наконец, найдем массу Fe2O3:
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 8 моль 159.69 g/mol ≈ 1277.52 г

Поэтому, 224 граммов Fe образуют при взаимодействии с O2 около 1277.52 граммов Fe2O3.