Достаточно ли 15 г 98%-ной серной кислоты для полного взаимодействия с 4,9 г меди?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения достаточного количества серной кислоты для полного взаимодействия с медью необходимо установить соотношение между массами обоих веществ.

Сначала определим количество вещества в моль:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 15 г / 98 г/моль ≈ 0,153 моль

Количество молей меди:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 4,9 г / 63,5 г/моль ≈ 0,077 моль

Из уравнения реакции можно установить, что требуется 1 моль серной кислоты для полного взаимодействия с 1 молью меди:

H2SO4 + Cu -> CuSO4 + H2

Таким образом, для взаимодействия 0,077 моль меди требуется 0,077 моль серной кислоты.

Так как в нашем расчете у нас есть 0,153 моль серной кислоты, то это количество точно будет достаточно для полного взаимодействия с 0,077 молью меди.

Итак, 15 г 98%-ной серной кислоты достаточно для полного взаимодействия с 4,9 г меди.