Какой объем водорода выделите при взаимодействии 50 г р-ра H2SO4,50% с железом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с железом (Fe) сначала нужно записать уравнение реакции:

H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2

На основе уравнения реакции видно, что в результате реакции образуется водород (H2). Молярная масса H2SO4 равна приблизительно 98 г/моль, так что чтобы найти количество моль вещества H2SO4 в 50 г раствора, нужно разделить массу на молярную массу:

n(H2SO4) = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Учитывая, что реакция протекает согласно стехиометрическому коэффициенту 1:1, количество моль водорода (H2) выделившегося в результате реакции равно количеству моль H2SO4:

n(H2) = 0,51 моль

Для вычисления объема водорода используем уравнение идеального газа: V = n * 22,4 л/моль

V(H2) = 0,51 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,42 л

Таким образом, при взаимодействии 50 г раствора H2SO4 50% с железом высвободится примерно 11,42 л водорода (H2).