Вычислите массу марганца (Mn) получающегося при его восстановлении из оксида марганца (IV) с помощью 700 г алюминия, содержащего массовую долю примесей 0.05% Уравнение будет такое: 3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Найдем количество молей алюминия:
m(Al) = 700 г
M(Al) = 26.98 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 700 г / 26.98 г/моль ≈ 25.94 моль

2) Посмотрим на коэффициент перед MnO2, он равен 3. Это значит, что для получения 3 молей марганца (III) нужно 3 моль MnO2.

3) Согласно уравнению реакции, моль MnO2 соответствует мольке Mn, то есть также 3 моль марганца (III).

4) Найдем массу марганца (Mn):
M(Mn) = 54.94 г/моль
m(Mn) = 3 M(Mn) = 3 54.94 г/моль = 164.82 г

Ответ: масса марганца, получающегося при его восстановлении из оксида марганца (IV) с помощью 700 г алюминия, равна 164.82 г.