Опредилите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с раствором гидроксида натрия, если в результате реакции было получено 53 г карбоната натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу углекислого газа (CO2) приходится одна молекула карбоната натрия (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль. Таким образом, количество молей карбоната натрия можно найти по формуле:

n = m/M,

где n - количество молей карбоната натрия, m - масса карбоната натрия (53 г), M - молярная масса карбоната натрия (105,99 г/моль).

n = 53 г / 105,99 г/моль ≈ 0,5 моль

Так как на каждый молекулу карбоната натрия приходится одна молекула углекислого газа, то количество молей углекислого газа, вступившего в реакцию, также равно 0,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа (0,5 моль), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, объем углекислого газа, вступившего в реакцию с раствором гидроксида натрия, составляет 11,2 л.