Найти V H2. Кол-во вещ-ва и m соли которая образуется при взаимодействии 125г Al с HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь можем посчитать количество вещества (в молях) и массу соли, которая образуется при взаимодействии 125г алюминия (Al).

Найдем количество вещества алюминия (Al):
Молярная масса Al = 27 г/моль
n(Al) = m/M = 125 г / 27 г/моль ≈ 4,63 моль

Посмотрим на коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти соотношение между молями алюминия и молями получаемой соли AlCl3. Видим, что 2 моль Al соответствуют 2 молям AlCl3.
Таким образом, при реакции образуется 2 моль AlCl3.

Найдем массу получаемой соли алюминия (AlCl3):
Молярная масса AlCl3 = 269,8 г/моль
m(AlCl3) = n(AlCl3) M = 2 моль 269,8 г/моль ≈ 539,6 г

Итак, при реакции 125 г алюминия с HCl образуется 539,6 г соли алюминия (AlCl3).