Газ, полученный при разложении бертолетовой соли (хлората калия), в присутствии оксида марганца (IV) подвергли взаимодействию с красным фосфором. Полученный оксид фосфора (V) растворили в 88,2 мл горячей воды, при этом образовался раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10%. Определите массу исходного хлората калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При разложении бертолетовой соли (KClO3) образуется газ высвобождающий кислород (O2). Газ с взаимодействием с красным фосфором образует оксид фосфора (P2O5), который растворяется в воде, образуя ортофосфорную кислоту (H3PO4).

Уравнение химических реакций:

Теперь найдем массу ортофосфорной кислоты в растворе:

Масса H3PO4 = 88.2 мл 1 г/мл 10% = 8.82 г

Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль

Моль H3PO4 = 8.82 г / 98 г/моль = 0.09 моль

Так как в реакции растворения P2O5 образуется 2 моль H3PO4 из 1 моль P2O5, то моль P2O5 = 0.045 моль

Масса P2O5 = 0.045 моль * 141.94 г/моль = 6.39 г

Теперь найдем массу KClO3, которая потребовалась для образования 6.39 г P2O5:

Масса KClO3 = масса P2O5 / коэффициент преобразования = 6.39 г / 432 + 516 = 6.39 г / 284 г/моль = 0.0225 моль

Масса KClO3 = 0.0225 моль * 122.55 г/моль = 2.75 г

Итак, масса исходного хлората калия (KClO3) равна 2.75 г.