К раствору HCl массой 400 г (w=7,3%) прибавили 300 г раствора карбоната натрия. После этого для полной нейтрализации раствора нужно 50 г раствора KOH с w=22,4%. Определите w(Na2CO3) в прибавленном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в растворе HCl:

m(HCl) = 400 г
w(HCl) = 7.3%

m(HCl) = w(HCl) * m(solution)
m(solution) = m(HCl) / w(HCl) = 400 / 0.073 = 5479.45 г

Теперь найдем количество вещества в растворе Na2CO3:

m(Na2CO3) = 300 г
m(Na2CO3) = m(solution) - m(HCl) = 5479.45 - 400 = 5079.45 г

Для полной нейтрализации раствора Na2CO3 потребуется раствор KOH:

m(KOH) = 50 г
w(KOH) = 22.4%

m(KOH) = w(KOH) * m(KOH solution)
m(KOH solution) = m(KOH) / w(KOH) = 50 / 0.224 = 223.21 г

Так как KOH нужно для нейтрализации Na2CO3, то количество молей Na2CO3 равно количеству молей KOH:

m(Na2CO3) = m(KOH solution)
5079.45 = 223.21
w(Na2CO3) = (m(Na2CO3) / m(solution)) 100 = (5079.45 / 5479.45) 100 ≈ 92.87%

Итак, w(Na2CO3) в прибавленном растворе составляет примерно 92.87%.