При окислении 17.32 литров so2 образуется 60 гр so3 сколько литров o2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления SO2:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

Сначала определим соотношение между объемами SO2 и SO3:

1 моль SO2 соответствует 1 моль SO3

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса SO3 = 80 г/моль

60 г SO3 = 60 г / 80 г/моль = 0.75 моль SO3

Так как соотношение между SO2 и SO3 равно 1:1, нам нужно такое же количество молей O2:
Количество молей O2 = 0.75 моль

Теперь найдем объем O2 по уравнению идеального газа:

V(O2) = nRT/P

где n - количество молей (0.75 моль), R - газовая постоянная (0.0821 л⋅атм/К⋅моль), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.
Пусть T = 298 K и P = 1 атм.

V(O2) = 0.75 0.0821 298 / 1 = 18.56 литров

Таким образом, при окислении 17.32 литров SO2 образуется 60 г SO3, то необходимо 18.56 литров O2.