1. Осуществить превращения:
C>CO2 > CaCO3 > CaO > CaCl2>AgCl
Назовите все продукты реакций.
2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:
HNO3(p-p)+ Mg > Mg(NO3)2 + N2O + H2O
3. Привести химические формулы следующих соединений: угарный газ,
фосфин, аммиачная селитра.
4. В 186 г серной кислоты растворили аммиак. Рассчитайте массу образовавшейся средней соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

C (углерод) - CO2 (диоксид углерода) - CaCO3 (карбонат кальция) - CaO (оксид кальция) - CaCl2 (хлорид кальция) - AgCl (хлорид серебра)2HNO3 + 3Mg -> 3Mg(NO3)2 + N2O + H2OУгарный газ - CO (оксид углерода), фосфин - PH3 (фосфид водорода), аммиачная селитра - NH4NO3 (нитрат аммония)Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) - 17 г/моль

Масса серной кислоты = 186 г
Масса аммиака = 186 г / (17 г/моль) = 10,94 моль
Мольное соотношение между H2SO4 и NH3 = 1:1
Масса образовавшейся средней соли (NH4)2SO4 = 10,94 моль * (132 г/моль) = 1443,28 г