Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом образовалось 3,36 л углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху 1,1 , а молекулярная масса воздуха 29 г/моль. Вывести формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O), образовавшихся при сгорании органического вещества.

Найдем количество молей углекислого газа:
m(CO2) = 3,36 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,15 моль

Найдем количество молей воды:
m(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

Теперь составим уравнение реакции сгорания органического вещества:
Ca Hb O*c + O2 -> a CO2 + b/2 H2O

Где a, b, c - коэффициенты в уравнении соответствующие числу атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле органического вещества.

Из условия задачи и количества молей получаем следующую систему уравнений:
a = 1
b/2 = 0,3
2b = 0,15
c = 2a + b

Из второго уравнения находим b:
b = 0,6

Из третьего уравнения находим b:
b = 0,075

Подставляем найденные значения в четвертое уравнение и находим c:
c = 2 + 0,6

Таким образом, формула органического вещества будет: C H2 O2.