К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из условия задачи видно, что образовались 3,6 г гидросульфата (Na2SO4) и 2,84 г сульфата натрия (Na2SO4).

Молярная масса гидросульфата (Na2SO4) = 22,99 + 32,06 + 4 16 = 142,04 г/моль
Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22,99 + 32,06 + 4 16 = 142,04 г/моль

Молярное соотношение между гидросульфатом и серной кислотой: 1:1
Молярное соотношение между сульфатом натрия и щелочью: 1:2

Теперь можем найти количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

Моля гидросульфата = масса / молярная масса = 3,6 / 142,04 ≈ 0,0254 моль
Моля сульфата натрия = масса / молярная масса = 2,84 / 142,04 ≈ 0,02 моль

Так как молярное соотношение между гидросульфатом и серной кислотой 1:1, то количество вещества серной кислоты тоже равно 0,0254 моль.

Так как молярное соотношение между сульфатом натрия и гидроксидом натрия 1:2, то количество вещества гидроксида натрия равно 0,02 * 2 = 0,04 моль.

Итак, количество вещества серной кислоты и щелочи, вступивших в реакцию, составляет 0,0254 моль и 0,04 моль соответственно.