При длительном нагревании нитрата меди (ІІ) массой 20,2 г получен оксид меди (ІІ) массой 7,6 г. Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета выхода продукта реакции нужно сравнить массу полученного оксида меди (II) с теоретической массой оксида меди (II), которая могла бы образоваться, если бы вся масса нитрата меди (II) перешла в оксид меди (II).

Молярная масса Cu(NO₃)₂ = 170,5 г/моль
Молярная масса CuO = 79,5 г/моль

Найдем количество вещества нитрата меди (II):
n(Cu(NO₃)₂) = m(Cu(NO₃)₂) / M(Cu(NO₃)₂)
n(Cu(NO₃)₂) = 20,2 г / 170,5 г/моль ≈ 0,1186 моль

Рассмотрим реакцию превращения нитрата меди (II) в оксид меди (II):
Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂

Найдем теоретическую массу оксида меди (II):
m(CuO) = n(Cu(NO₃)₂) M(CuO)
m(CuO) = 0,1186 моль 79,5 г/моль ≈ 9,4 г

Таким образом, теоретическая масса оксида меди (II), которая могла бы образоваться при полном превращении нитрата меди (II), составляет примерно 9,4 г.

Теперь можем определить выход продукта реакции:
Выход = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) 100%
Выход = (7,6 г / 9,4 г) 100% ≈ 80,9%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 80,9%.