К цинку массой 19,5 грамм прилили раствор, содержащий 39,2 грамма серной кислоты. Вычислить массу образовавшейся соли. Какое вещ-во было взято в избытке? Какую массу имеет избыток этого вещ-ва?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, какая соль образуется при реакции цинка с серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса ZnSO4 = 65,4 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Найдем количество вещества, реагентов и продуктов реакции:

Находим количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 19,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,298 моль

Находим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 39,2 г / 98 г/моль ≈ 0,4 моль

Определяем, что серная кислота взята в избытке:
0,4 моль - 0,298 моль = 0,102 моль избытка H2SO4

Находим массу образовавшейся соли ZnSO4:
m(ZnSO4) = n(Zn) M(ZnSO4) = 0,298 моль 65,4 г/моль ≈ 19,5 г

Находим массу избытка H2SO4:
m(H2SO4 изб) = n(H2SO4 изб) M(H2SO4) = 0,102 моль 98 г/моль ≈ 10 г

Итак, образовавшаяся масса соли ZnSO4 равна 19,5 г. Серная кислота была взята в избытке, избыток составляет 10 г.