Вычисли рН раствора ,полученный при растворении 0,126 г HNO3 в 200 мл воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать концентрацию растворенного вещества и вычислить концентрацию ионов водорода в растворе.

Найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3):
HNO3 = 1 1 + 14 + 3 16 = 63 г/моль

Найдем количество молей HNO3 в 0,126 г:
моль = масса / молярная масса
моль = 0,126 г / 63 г/моль = 0,002 моль

Найдем концентрацию раствора HNO3 в молях на литр:
концентрация = количество молей / объем раствора в литрах
концентрация = 0,002 моль / 0,2 л = 0,01 моль/л

Теперь найдем pOH раствора, так как HNO3 является сильной кислотой, то pOH = 14 - pH:
pOH = -log(0,01) = 2
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Ответ: pH раствора HNO3 равен 12.