Натрий провзаимодействовал с избытком воды. Выделившийся водород полностью пошёл на восстановление 3.2 г оксида меди. Рассчитать массу натрия и массу образовавшегося оксида меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида меди - 3.2 г

Найдем количество молей вещества, взаимодействующих с водородом:
n(CuO) = m/M = 3.2 г / 79.55 г/моль = 0.04 моль

Уравнение реакции восстановления оксида меди:
2Na + CuO -> 2Na2O + Cu

Согласно уравнению, для восстановления 1 моль оксида меди необходимо 2 моля натрия. Так как у нас 0.04 моль CuO, то для восстановления всех молей оксида меди нужно 0.04 моль x 2 = 0.08 моль Na.

Рассчитаем массу натрия:
m(Na) = n M = 0.08 моль 23 г/моль = 1.84 г

Рассчитаем массу образовавшегося оксида меди:
m(CuO) = 3.2 г

Итак, масса натрия составит 1.84 г, масса образовавшегося оксида меди останется равной 3.2 г.