Гидроксид алюминия прореагировал с хлороводородом, содержащийся в 200 грамм 7,3% его раствора. Сколько граммов хлорида алюминия получилось в результате?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора гидроксида алюминия = 200 г
Концентрация хлороводорода = 7,3%
Молярная масса Al(OH)3 = 78 g/mol
Молярная масса HCl = 36,5 g/mol

Найдем массу гидроксида алюминия в растворе:
Масса гидроксида алюминия = 200 г * 0,073 = 14,6 г

Найдем количество молей гидроксида алюминия:
Моли Al(OH)3 = масса / молярная масса = 14,6 г / 78 г/моль ≈ 0,187 моль

Так как реакция протекает по уравнению:
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

то количество молей HCl, необходимое для реакции с Al(OH)3, равно количеству молей Al(OH)3.
Таким образом, количество молей HCl = 0,187 моль.

Ответ: Получилось примерно 6,8 граммов хлорида алюминия.