Определите массу выделевшегося серебра в реакции между 400граммами уксусного альдегида 450г оксида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы выделившегося серебра в данной реакции необходимо учитывать уравнение реакции:

CH3CHO + Ag2O -> 2Ag + CH3COOH

Сначала определим количество вещества каждого компонента реакции.

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44,05 г/моль
Молярная масса оксида серебра (Ag2O) = 231,74 г/моль

n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 400 г / 44,05 г/моль ≈ 9,09 моль
n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 450 г / 231,74 г/моль ≈ 1,94 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед Ag2O равен 1, а перед Ag - 2. Следовательно, 1 моль Ag2O соответствует образованию 2 моль Ag.

Таким образом, количество молей Ag, образовавшегося в результате реакции, равно: 1,94 моль Ag2O * 2 = 3,88 моль Ag.

Теперь найдем массу серебра:

n(Ag) = 3,88 моль
M(Ag) = 107,87 г/моль

m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 3,88 моль 107,87 г/моль ≈ 418,85 г

Ответ: масса выделевшегося серебра в данной реакции составляет около 418,85 г.