Решите задачу по химии. К 200 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля соли (силиката калия) в исходном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса K2SiO3 = 190 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

1) Рассчитаем количество осадка, которое образуется при реакции между силикатом калия и серной кислотой:

K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SiO2

Молярное соотношение между K2SiO3 и осадком SiO2 равно 1:1, следовательно, масса осадка SiO2 будет равна 19,5 г
Масса K2SiO3 = 200 г

2) Рассчитаем количество K2SiO3 в моль:

Масса K2SiO3 / молярная масса K2SiO3 = 200 г / 190 г/моль ≈ 1,05 моль

3) Рассчитаем количество осадка в моль:

Масса осадка / молярная масса SiO2 = 19,5 г / 60 г/моль ≈ 0,325 моль

4) Так как молярное соотношение между K2SiO3 и SiO2 равно 1:1, то количество моль K2SiO3 равно количеству молей образовавшегося осадка.

5) Рассчитаем массовую долю соли (силиката калия) в исходном растворе:

Массовая доля = масса K2SiO3 / общая масса раствора 100% = 1,05 моль 190 г/моль / (1,05 моль 190 г/моль + 19,5 г) 100% ≈ 82,0%

Итак, массовая доля соли (силиката калия) в исходном растворе составляет примерно 82,0%.