Решите задачу. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 12 г оксида кальция с углекислым газом. Решите задачу. Рассчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 12 г оксида кальция с углекислым газом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Запишем баланс реакции:

CaO + CO2 -> CaCO3

Теперь найдем молярные массы соединений:

CaO: 40.08 г/моль
CO2: 44.01 г/моль
CaCO3: 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 12 г / 40.08 г/моль = 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль CaCO3. Следовательно, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества оксида кальция:

n(CaCO3) = 0.3 моль

Теперь найдем массу соли, которая образуется:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.3 моль 100.09 г/моль = 30.027 г

Итак, масса соли (карбоната кальция), которая образуется при взаимодействии 12 г оксида кальция с углекислым газом, равна 30.027 г.