Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+NaNO
Сколько молей K2Cr2O7 необходимо для окисления 6.9 г нитрита натрия по реакции: K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+NaNO
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано: масса NaNO2 = 6.9 г, молярная масса NaNO2 = 69.00 г/моль.
Первым делом найдем количество молей NaNO2:
n = m/M = 6.9 г / 69.00 г/моль = 0.1 моль.
Согласно уравнению реакции:
1 моль K2Cr2O7 соответствует 2 моля NaNO2.
Следовательно, количество молей K2Cr2O7, необходимых для окисления 6.9 г NaNO2, равно половине количества молей NaNO2:
0.1 моль NaNO2 / 2 = 0.05 моль K2Cr2O7.
Ответ: Для окисления 6.9 г нитрита натрия потребуется 0.05 моль K2Cr2O7.