Вычислите массу щелочи гидроксида натрия,которая потребуется для реакции с 3гр сульфата меди...

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы щелочи гидроксида натрия, необходимой для реакции сульфата меди, сначала нужно определить химическое уравнение реакции. Уравнение реакции между сульфатом меди(II) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь необходимо определить молярные массы соединений:

CuSO4 - 159.61 г/моль
NaOH - 40.00 г/моль

Шаг 1: Найдем количество вещества CuSO4 в 3 г:

n(CuSO4) = m/M = 3 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0188 моль

Шаг 2: Согласно уравнению реакции, на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, количество NaOH, необходимое для реакции, будет равно:

n(NaOH) = n(CuSO4) 2 = 0.0188 моль 2 ≈ 0.0376 моль

Шаг 3: Теперь найдем массу NaOH, соответствующую этому количеству вещества:

m = n M = 0.0376 моль 40.00 г/моль = 1.50 г

Таким образом, масса щелочи гидроксида натрия, необходимая для реакции с 3 г сульфата меди(II), составляет примерно 1.50 г.