Какой объем водородатвыделится при взаимодействии 1.37 грамма Ba с H2 CO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема выделившегося водорода (H2) необходимо знать количество молекул водорода, которое образуется при реакции взаимодействия 1.37 г бария (Ba) с углекислым газом (H2CO3). Реакция будет следующей:

Ba + H2CO3 -> BaCO3 + H2

Сначала найдем количество молей бария (Ba) в 1.37 г:

molar_mass_Ba = 137.33 г/моль
n_Ba = m_Ba / molar_mass_Ba
n_Ba = 1.37 г / 137.33 г/моль = 0.01 моль бария (Ba)

Из уравнения реакции видно, что коэффициент для водорода (H2) равен 1, то есть количество молекул водорода (H2) будет равно количеству молей бария (Ba), то есть 0.01 моль.

Теперь используем уравнение идеального газа для расчета объема выделившегося водорода (H2) при н.у.:

V = n 22.4 л
V = 0.01 моль 22.4 л/моль = 0.224 л

Таким образом, при взаимодействии 1.37 г бария с углекислым газом будет выделиться 0.224 л водорода.