Сколько граммов аммиачной селитры было получено если на создание связывание аммиака ушло 400 г 45% раствора азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что аммиачная селитра образуется из аммиака и азотной кислоты согласно химическому уравнению:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

В данном случае, чтобы преобразовать 400 г 45% раствора азотной кислоты в аммиачную селитру, нужно определить количество азотной кислоты, которая потребуется для образования этого количества селитры.

Первым шагом определим массу азотной кислоты в 400 г 45% раствора:

Масса азотной кислоты = 400 г * 0,45 = 180 г

Теперь найдем молярную массу NH3 = 17 г/моль и HNO3 = 63 г/моль. После этого определим количество вещества каждой из реагентов:

Моля аммиака = 180 г / 17 г/моль ≈ 10,6 моль
Моля азотной кислоты = 180 г / 63 г/моль ≈ 2,85 моль

Так как реакция между аммиаком и азотной кислотой происходит в соотношении 1:1, то количество аммиачной селитры, полученной при реакции, равно минимальному количеству вещества из реагентов, то есть 2,85 моль.

Теперь найдем массу аммиачной селитры:

Масса NH4NO3 = (14 г NH4 + 14 г NO3) 2,85 моль ≈ 83,3 г/моль 2,85 моль ≈ 237 г

Таким образом, было получено примерно 237 г аммиачной селитры из 400 г 45% раствора азотной кислоты.