На магний массой 1,92 г подействовали раствором сульфатной кислоты в избытке. Вычислите массу образовавшейся соли. Назовите соль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль магния (Mg) массой 24,31 г взаимодействует с 1 моль сульфатной кислоты (H2SO4) массой 98,08 г. С учетом избытка кислоты, магний полностью превращается в соединение магния и сульфата:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Молярная масса магния сульфата (MgSO4) составляет 120,37 г/моль.

Теперь можем вычислить количество магния в 1,92 г:

n = m/M = 1,92 г / 24,31 г/моль = 0,079 моль

Так как магний реагирует со сульфатной кислотой в соотношении 1:1, количество молей магния сульфата также будет равно 0,079 моль.

Теперь можем вычислить массу магния сульфата:

m = nM = 0,079 моль 120,37 г/моль = 9,48 г

Таким образом, масса образовавшейся соли, магния сульфата, составляет 9,48 г.