При комнатной температуре приготовили 96,3 г насыщенного раствора сульфида натрия, растворимость которого составляет 15,6 г на 100 г воды. Полученный раствор поделили на две части. К первой части добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вторую часть внесли в 50иг взятой в избытке соляной кислоты. Оказалось, что объем газа, выделившегося во втором случае, больше в 1,5 раза объема газа, выделившегося в первом случае. Определите массовую долю хлорида натрия во втором растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество Na2S, которое растворилось в 96,3 г насыщенного раствора:
m(Na2S) = 96,3 г * (15,6 г / 100 г) = 15,04 г

Теперь посмотрим на реакции:

1) Na2S + 3AlCl3 = 3NaCl + Al2S3
2) Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

Из уравнений видно, что один эквивалент H2S соответствует 3 эквивалентам Al2S3. Таким образом, объем H2S во втором случае будет в 3 раза больше объема Al2S3 в первом случае.

Теперь найдем количество NaCl, которое образуется в первом случае реакции (1), зная, что объемы газов пропорциональны количеству веществ:

m(NaCl1) = 15,04 г (3 / (15,6 + 327)) = 4,97 г

Теперь найдем количество NaCl, которое образуется во втором случае реакции (2):

m(NaCl2) = 50 г (2 / (15,6 + 21 + 3*35,5)) = 26,24 г

Теперь найдем массовую долю NaCl во втором растворе:

x = m(NaCl2) / 50 г * 100% = 52,48%

Итак, массовая доля хлорида натрия во втором растворе составляет 52,48%.