Как осуществить следующие превращения Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2→Zn Для реакции один составить электронный баланс, определить восстановитель окислитель. Для реакции 3. Записать полное и сокращенное ионно уравнении реакции.
Zn → Zn Zn: Zn^0 → Zn^2+ + 2e^ Oxidation state of Zn changes from 0 to + Oxidation: Zn is oxidized (loses electrons) - it is the reducing agen Reduction: O is reduced (gains electrons) - it is the oxidizing agent
Zn → Zn
Zn: Zn^0 → Zn^2+ + 2e^
Oxidation state of Zn changes from 0 to +
Oxidation: Zn is oxidized (loses electrons) - it is the reducing agen
Reduction: O is reduced (gains electrons) - it is the oxidizing agent
ZnO → ZnCl
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn
Полное ионное уравнение
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaC
Сокращенное ионное уравнение
ZnCl2 + 2OH^- → Zn(OH)2 + 2Cl^-