При сжигании 3.4 грамма неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода.В результате реакции(при н.у.) образовалось 2.24 л азота и 6.72 паров воды.Установите формулу вещества если плотность его паров по водороду равна 8.5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество затраченного кислорода в молях:
m(O2) = 4.8 г
M(O2) = 32 г/моль
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 4.8 г / 32 г/моль = 0.15 моль

Теперь найдем количество образовавшегося азота в молях:
V(N2) = 2240 мл = 2.24 л
T = 0 градусов Цельсия = 273 К
P = 1 атмосфера = 101325 Па
V = nRT/P
n(N2) = PV/RT = (1 atm 2.24 L) / (0.0821 Latm/molK 273 K) = 0.104 моль

Теперь найдем количество образовавшихся паров воды в молях:
V(H2O) = 6720 мл = 6.72 л
n(H2O) = PV/RT = (1 atm 6.72 L) / (0.0821 Latm/molK 273 K) = 0.313 моль

Теперь найдем количество углерода в моль:
C = m / M = 3.4 г / 12 г/моль = 0.283 моль

Теперь посчитаем количество кислорода, необходимого для сгорания данного количества углерода:
O2: C + O2 → CO2
0.283 моль + 0.283 моль → 0.283 моль углерода даст 0.566 моль кислорода

Так как израсходовано только 0.15 моль кислорода, значит вещество не смехрилось полностью. Напишем общее уравнение реакции:
С + O2 → CO2 + H2O + N2

Составим уравнение по данным:
C + 0.15 = 0.283
O2 + 0.566 = 0.15
N2 = 0.104
H2O = 0.313

Решим систему уравнений:
C = 0.133
O2 = 0.115

Составляя уравнение полностью, находим мольные коэффициенты:
0.133 C + 0.115 O2 → 0.266 CO2 + 0.313 H2O + 0.104 N2

По полученным значениям, формула неизвестного вещества СHO.