При сжигании 3.4 грамма неизвестного вещества было израсходовано 4.8 г кислорода.В результате реакции(при н.у.) образовалось 2.24 л азота и 6.72 паров воды.Установите формулу вещества если плотность его паров по водороду равна 8.5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей кислорода, использованных в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции и установим соотношение между количеством кислорода и неизвестного вещества.

1 моль 4 г О2
x моль 3.4 г неизвестного вещества
x = (3.4*1)/32 = 0.10625 моль неизвестного вещества

Далее найдем количество молей азота и паров воды:

1 моль N2 + 3 моль H2O -> 2.24 л N2 + 6.72 л H2O
x моль N2 + 3x моль H2O -> 2.24 л N2 + 6.72 л H2O

x = (2.24*3)/(22.4) = 0.3 моль N2
3x = 0.9 моль H2O

Теперь можно определить количество молей водорода из паров воды:

0.9 моль H2O * 2 моль H2/моль H2O = 1.8 моль H2

Итак, масса вещества:

1.8 моль H2 * 1 г/моль = 1.8 г

Теперь можно определить молекулярную массу неизвестного вещества:

0.106 моль / 1.8 г = 0.05888 моль/г

Молярная масса = 1 / 0.05888 = 16.95 г/моль

Формула вещества: H2O