Растворимость нитрата железа (III) при 20оС равна 82,5 г на 100 г воды. К насыщенному раствору добавили 5 г безводной соли, нагрели раствор до полного ее растворения и охладили до исходной температуры. Вычислить массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O.
Растворимость нитрата железа (III) при 20оС равна 82,5 г на 100 г воды. К насыщенному раствору добавили 5 г безводной соли, нагрели раствор до полного ее растворения и охладили до исходной температуры. Вычислить массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала найдем массу нитрата железа (III) в исходном насыщенном растворе:
m(Fe(NO3)3) = 82,5 г
После добавления 5 г безводной соли общая масса раствора увеличивается до 87,5 г.
Теперь рассчитаем массу растворенного Fe(NO3)3 после добавления безводной соли:
m'(Fe(NO3)3) = m(Fe(NO3)3) (m(р-ра) / m(р-ра + m(б-водн. соли))
m'(Fe(NO3)3) = 82,5 г (87,5 г / 100 г) = 72,19 г
Таким образом, после добавления соли в раствор осталось 72,19 г нитрата железа (III).
Общая масса выпавшего кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O равна массе добавленной безводной соли:
m(Fe(NO3)3•9H2O) = 5 г
Ответ: масса выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O составляет 5 г.