Растворимость нитрата железа (III) при 20оС равна 82,5 г на 100 г воды. К насыщенному раствору добавили 5 г безводной соли, нагрели раствор до полного ее растворения и охладили до исходной температуры. Вычислить массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество нитрата железа (III) в насыщенном растворе:

82,5 г / 100 г воды = x г / 100 г воды
x = 82,5 г

Добавлено 5 г безводной соли, таким образом, общая масса соли в растворе составит 82,5 г + 5 г = 87,5 г.

Поскольку нитрат железа (III) при растворении образует 1 молекулу кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O на 1 молекулу Fe(NO3)3, то масса кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O будет равна:

Масса Fe(NO3)3•9H2O = (масса Fe(NO3)3) (молярная масса Fe(NO3)3•9H2O / молярная масса Fe(NO3)3)
Молярная масса Fe(NO3)3•9H2O = (3 молярная масса HNO3) + (молярная масса Fe) + (9 * молярная масса H2O)
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Молярная масса Fe(NO3)3•9H2O = (3 63) + 55,85 + (9 18) = 405,85 г/моль

Молярная масса Fe(NO3)3 = (55,85 + (3 * 63)) = 241,85 г/моль

Масса Fe(NO3)3•9H2O = 87,5 г * (405,85 г/моль / 241,85 г/моль) = 147,31 г

Таким образом, масса выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O составляет 147,31 г.