К раствору хлорида алюминия(AlCl3) массой=32грамма прилили сульфид калия(K2S) массой=33грамма. Выпал осадок. Определите массу осадка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка необходимо рассмотреть химическую реакцию между хлоридом алюминия и сульфидом калия:

AlCl3 + 3K2S -> Al2S3 + 6KCl

Из уравнения видно, что соединение Al2S3 выпадет в результате реакции. Так как в реакции участвует 1 моль AlCl3 и 3 моля K2S, необходимо рассчитать количество вещества каждого соединения.

Молярная масса AlCl3 = 27 + 335,5 = 133,5 г/мол
Молярная масса K2S = 239 + 32 = 110 г/моль

Количество молей AlCl3: 32 г / 133,5 г/моль ≈ 0,24 мол
Количество молей K2S: 33 г / 110 г/моль ≈ 0,3 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед Al2S3 равен 1. Значит, мольный коэффициент для Al2S3 также равен 1.

Таким образом, количество моль Al2S3, выпавшего в результате реакции, равно количеству молей AlCl3, то есть 0,24 моль.

Молярная масса Al2S3 = 272 + 323 = 150 г/моль

Масса осадка Al2S3 = кол-во молей молярную массу = 0,24 моль 150 г/моль = 36 г

Итак, масса осадка Al2S3 будет равна 36 г.