Определите объем кислорода получившегося из 12,25 г бертолетовой соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема кислорода, получившегося из 12,25 г бертолетовой соли (KCa(C2O4)2·H2O) необходимо расписать химическое уравнение реакции ее термического разложения:

2 KCa(C2O4)2·H2O -> 2 KC2O4 + 2 CaCO3 + CO2 + CO + H2O

Из уравнения видно, что при разложении бертолетовой соли выделяется молекулярный кислород.

Молярная масса KCa(C2O4)2·H2O = 430,36 г/моль

Масса 12,25 г бертолетовой соли соответствует:
n = m/M = 12,25 г / 430,36 г/моль = 0,0285 моль

Так как 1 моль KCa(C2O4)2·H2O дает 1 моль кислорода, то из 0,0285 моль бертолетовой соли получится 0,0285 моль кислорода.

Объем кислорода можно вычислить с помощью уравнения состояния идеального газа:
PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Давление и температура не указаны, но при стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, для 0,0285 моль кислорода:

V = n 22,4 л = 0,0285 моль 22,4 л/моль = 0,64 л

Итак, объем кислорода, получившегося из 12,25 г бертолетовой соли, составляет приблизительно 0,64 л.