При сжигании 22 г смеси бутадиена-1,3,пропена и этина в избытке кислорода образовался СО2 объёмом 29.12 дм3(н.у).Найдите массу вступившего в реакцию кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала составим уравнение реакции сгорания смеси бутадиена-1,3, пропена и этина:

C4H6 + C3H6 + C2H2 + O2 -> xCO2 + yH2O

Из уравнения баланса углерода:

41 + 31 + 2*1 = x
x = 9

Из уравнения баланса водорода:

6*2 + 6 = 2y
y = 7

Из уравнения реакции видно, что на один молекулярный объём углерода идёт один молекулярный объём кислорода. Таким образом, в данной реакции на 29.12 дм3 CO2 понадобилось 29.12 дм3 кислорода.

Молярный объем газов при н.у. составляет 22.4 дм3/моль, поэтому число моль CO2 равно:

n(CO2) = 29.12 дм3 / 22.4 дм3/моль = 1.3 моль

Так как по уравнению каждый моль CO2 требует один моль O2, то мы можем сказать, что n(O2) = 1.3 моль.

Масса кислорода вычисляется по формуле:

m(O2) = n(O2) М(О2) = 1.3 моль 32 г/моль = 41.6 г.

Итак, масса вступившего в реакцию кислорода составляет 41.6 г.