Сколько грамм 20 процентов серной кислоты необходимо для растворения 28 г железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 28 г железа, молярная масса которого 55.85 г/моль, с использованием 20% серной кислоты, нужно определить количество серной кислоты.

Рассчитаем количество молей железа:
моль = масса / молярная масса
моль = 28 г / 55.85 г/моль ≈ 0.501 моль

Структура реакции растворения железа в серной кислоте:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Молярное соотношение между Fe и H2SO4 равно 1:1. Поэтому количество серной кислоты, необходимой для растворения 0.501 моль железа, также составляет 0.501 моль.

Теперь рассчитаем массу 20% серной кислоты:
масса = объем концентрация плотность / 100%
Объем используем 100 мл (так как концентрация в процентах).
Плотность 20% серной кислоты примерно равна 1.14 г/мл.

масса = 100 мл 20 1.14 г/мл / 100% = 22.8 г

Ответ: Для растворения 28 г железа потребуется около 22.8 г 20% серной кислоты.