Расчетная задача Fe+H2So4= FeSo4+... m(Fe)-? m(р-ры) H2So4-? W%(Y2So4)=12% Fe=0,3 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Начнем с уравнения реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) Составим таблицу расчета:

Моль Fe: 0,3 мол
Масса Fe: m(Fe) (g)

Моль H2SO4: m(H2SO4) (г
Массовая доля H2SO4: 12% = 0,12

3) Посчитаем массу Fe по формуле:

m(Fe) = n(Fe) M(Fe
m(Fe) = 0,3 моль 55,85 г/мол
m(Fe) = 16,755 г

Таким образом, масса железа Fe составляет 16,755 г.

4) Теперь посчитаем массу H2SO4:

Масса H2SO4 = m(Fe) (M(H2SO4) / M(Fe)
Масса H2SO4 = 16,755 г (98 г/моль / 55,85 г/моль
Масса H2SO4 = 29,57 г

Масса серной кислоты H2SO4 составляет 29,57 г.

Итак, масса железа Fe равна 16,755 г, масса серной кислоты H2SO4 равна 29,57 г.