Вычислить массу силиката кальция, полученного при сплавлении оксида кремния (IV) с с 28 г оксида кальция?
( Уравнение): SiО2 + СаО = Са SiО3 )
2)Какова масса сгоревшего кремния, если для этого было израсходовано 64г кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала найдем молекулярные массы соединений:
SiO2: Si = 28.09 г/моль, O = 16 г/моль
CaO: Ca = 40.08 г/моль, O = 16 г/моль
CaSiO3: Ca = 40.08 г/моль, Si = 28.09 г/моль, O = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
Теперь составим уравнение реакции и найдем массу CaSiO3:
SiO2 + CaO = CaSiO3
1 моль SiO2 + 1 моль CaO = 1 моль CaSiO3
28 г + 40 г = 40.08 г + 28.09 г + 48 г = 116.17 г CaSiO3

Следовательно, масса силиката кальция, полученного при сплавлении оксида кремния (IV) с 28 г оксида кальция, равна 116.17 г.

2) Так как для сгорания кремния требуется кислород, исходя из уравнения реакции, реагенты пропорциональны:
Si + O2 = SiO2
28 г x
28 г кремния соответствуют массе кислорода, неизвестной величине x.
Таким образом, для сгорания 28 г кремния требуется также 28 г кислорода. Если израсходовано 64 г кислорода, то масса сгоревшего кремния равна 64 г.