Задача контрольной по химии Расчитайте объем кислорода, необходимого для сжигания 30г 96%-ного этанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 30 г 96%-ного этанола, нужно знать уравнение химической реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Так как 96%-ный этанол содержит 4% примесей, то масса чистого этанола в 30 г составляет 30 г * 0,96 = 28,8 г.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 12.01 (C) + 6 1.01 (H) + 1 * 16.00 (O) = 46.07 г/моль

Количество молей этанола:

n = масса / молярная масса = 28,8 г / 46,07 г/моль ≈ 0,625 моль

Так как для сгорания 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода, то на сжигание 0,625 моль этанола понадобится:

0,625 моль * 3 = 1,875 моль кислорода

Объем кислорода можно рассчитать через идеальный газовый закон:

V = n Vмолекулы T / P

где Vмолекулы - объем одной молекулы газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)
T - температура (принимаем равной 273 K)
P - давление (принимаем равным атмосферному давлению).

Подставляя значения:

V = 1,875 моль 22,4 л/моль 273 K / 1 атм ≈ 938,48 л

Таким образом, для сжигания 30 г 96%-ного этанола потребуется около 938,48 л кислорода.