Для решения данной задачи сначала нужно определить мольную долю соли в растворе:
Массовая доля соли = 5Массовая доля воды = 100% - 5% = 95%
Теперь найдем мольную массу соли (NaCl)М(HCl) = 1 г/молM(Cl) = 35,5 г/молM(Na) = 23 г/молM(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Так как концентрация раствора соляной кислоты составляет 5%, то массовая часть соли составляет 5% от 200г0,05 * 200 = 10 г соли
Теперь найдем количество веществ, моль, содержащееся в 10 г солиn = m/M = 10/58,5 ≈ 0,17 моль
Обратите внимание, что при взаимодействии НCl с AgNO3 образуется AgCl и HNO3.
АgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль HCl реагирует с 1 молью AgNO3, образуя 1 моль AgCl.
Таким образом, 0,17 моль HCl реагирует с 0,17 моль AgNO3, образуя 0,17 моль AgCl. Масса AgCl составляетm = nM = 0,17143,5 ≈ 25,5 г
Итак, масса образовавшейся соли (AgCl) составляет около 25,5 г.
Для решения данной задачи сначала нужно определить мольную долю соли в растворе:
Массовая доля соли = 5
Массовая доля воды = 100% - 5% = 95%
Теперь найдем мольную массу соли (NaCl)
М(HCl) = 1 г/мол
M(Cl) = 35,5 г/мол
M(Na) = 23 г/мол
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
Так как концентрация раствора соляной кислоты составляет 5%, то массовая часть соли составляет 5% от 200г
0,05 * 200 = 10 г соли
Теперь найдем количество веществ, моль, содержащееся в 10 г соли
n = m/M = 10/58,5 ≈ 0,17 моль
Обратите внимание, что при взаимодействии НCl с AgNO3 образуется AgCl и HNO3.
АgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль HCl реагирует с 1 молью AgNO3, образуя 1 моль AgCl.
Таким образом, 0,17 моль HCl реагирует с 0,17 моль AgNO3, образуя 0,17 моль AgCl. Масса AgCl составляет
m = nM = 0,17143,5 ≈ 25,5 г
Итак, масса образовавшейся соли (AgCl) составляет около 25,5 г.