Самопроизвольное протекание реакции Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298
4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г
Выписал табличные данные
Вещество и состояние
HNO3 (ж
NO2 (г
H2O(ж
О2(г
Δ Ho обр., кДж/мол
-173,0
33,
-285,8

ΔGo обр., кДж/мол
-79,9
51,5
-237,2

So, Дж/(моль К
156,1
240,
70,0
205,04

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при 298 К необходимо рассчитать изменение свободной энергии реакции по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии реакции, ΔS - изменение энтропии реакции, T - температура в К.

Для реакции 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г) имеем
ΔH = (433,5 + 2(-285.83) + 0) - 4(-173) = 192.32 кДж/мол
ΔS = (4240.2 + 270.08 + 4205.04) - 4*156.16 = 640.72 Дж/(моль К)

ΔG = 192.32 - 298*640.72 = -189494.24 Дж/моль = -189.49 кДж/моль

Так как ΔG < 0, реакция протекает самопроизвольно при 298 К.