Самопроизвольное протекание реакции Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К
4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г)
Выписал табличные данные:
Вещество и состояние
HNO3 (ж)
NO2 (г)
H2O(ж)
О2(г)
Δ Ho обр., кДж/моль
-173,00
33,5
-285,83
0
ΔGo обр., кДж/моль
-79,90
51,55
-237,25
0
So, Дж/(моль К)
156,16
240,2
70,08
205,04

18 Апр 2020 в 19:43
170 +1
1
Ответы
1

Для определения возможности самопроизвольного протекания реакции при 298 К необходимо рассчитать изменение свободной энергии реакции по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - изменение энтальпии реакции, ΔS - изменение энтропии реакции, T - температура в К.

Для реакции 4HNO3(ж) → 4NO2(г) + 2H2O(ж) + О2(г) имеем:
ΔH = (433,5 + 2(-285.83) + 0) - 4(-173) = 192.32 кДж/моль
ΔS = (4240.2 + 270.08 + 4205.04) - 4*156.16 = 640.72 Дж/(моль К)

ΔG = 192.32 - 298*640.72 = -189494.24 Дж/моль = -189.49 кДж/моль

Так как ΔG < 0, реакция протекает самопроизвольно при 298 К.

18 Апр 2024 в 13:42
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 96 091 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир