В раствор хлорида олова(2) массой 131,79 г. опустили алюминиевую пластинку. Через некоторое время масса пластинки изменилась на 9, 09г. Найдите массовую долю хлорида алюминия в растворе после реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей олова(II) хлорида в растворе:

m(тин) = 131,79
m(пластинка) = 9,09 г

m(олова(II) хлорида) = m(тин) - m(пластинка) = 131,79 - 9,09 = 122,7 г

Теперь посчитаем количество молей олова(II) хлорида:

M(олова(II) хлорида) = 119,6 г/мол
n(олова(II) хлорида) = m(олова(II) хлорида) / M(олова(II) хлорида) = 122,7 / 119,6 = 1,025 моль

Так как соединение алюминия и олова(II) хлорида образуются в соотношении 1:2, то количество молей алюминия равно 2,05 моль.

Теперь подсчитаем массу алюминия:

M(алюминия) = 26,98 г/мол
m(алюминия) = n(алюминия) M(алюминия) = 2,05 26,98 = 55,29 г

Таким образом, массовая доля хлорида алюминия в растворе после реакции равна:

m(алюминия) / (m(олова(II) хлорида) + m(алюминия)) 100% = 55,29 / (122,7 + 55,29) 100% ≈ 31,1%

Ответ: массовая доля хлорида алюминия в растворе после реакции составляет приблизительно 31,1%.